enthalpy परिवर्तन $$\Delta \mathrm{H}$$ और ऊर्जा परिवर्तन $$\Delta \mathrm{E}$$ के निश्चित अभिकर्ताओं से निश्चित उत्पादों के लिए समान होते हैं, भले ही इसे प्राप्त करने के लिए उपयोग किए जाने वाले प्रतिक्रिया अनुक्रम के। इस कथन को हेस का नियम कहा जाता है। निम्नलिखित मान $$\Delta \mathrm{H}^{0}_{298 \mathrm{K}}$$ के जलन के लिए $$\mathrm{H}_{2}, \mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{6}$$ और $$\mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{12}$$ क्रमशः -242.0, -3,170.0 और -3,690.0 kJ/mol के रूप में माना जाता है। इन तथ्यों का उपयोग करते हुए, हम यह कह सकते हैं कि निम्नलिखित प्रतिक्रिया $$\mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{6}(\mathrm{g})+\mathrm{H}_{2}(\mathrm{g}) \rightarrow \mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{12}(\mathrm{g})$$ के लिए $$\Delta \mathrm{H}$$ का मान लगभग होगा,

 de determinados reagentes em determinados produtos são os mesmos, independentemente da sequência de reações utilizadas para obtê-la. Esta afirmação é conhecida como a Lei de Hess. Considere os seguintes valores 

 respectivamente como -242,0, -3.170,0 e -3.690,0 kJ/mol. De uso destes dados, podemos afirmar que para a seguinte reação 

 para a reação será de, aproximadamente,

रसायन विज्ञान

इस प्रश्न को हेस के नियम का उपयोग करके हल करने के लिए, हमें समझना होगा कि रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए एंथाल्पी परिवर्तन वही होता है, भले ही प्रतिक्रिया किस मार्ग से होती है। इसका मतलब यह है कि हम दी गई जलन एंथाल्पियों का उपयोग करके वांछित प्रतिक्रिया की एंथाल्पी खोज सकते हैं। प्रतिक्रिया जिसे हम विश्लेषण करना चाहते हैं: 

\n
प्रदान की गई जलन एंथाल्पियां हैं: 

\n
अब, हम वांछित प्रतिक्रिया में शामिल प्रत्येक पदार्थ के लिए जलन प्रतिक्रियाओं पर विचार करेंगे। हाइड्रोजन और बेंजीन के लिए जलन प्रतिक्रियाएं हैं: 

\n
साइक्लोहेक्सेन के लिए, जलन प्रतिक्रिया है: 

\n
वांछित प्रतिक्रिया की एंथाल्पी प्राप्त करने के लिए, हमें बेंजीन और हाइड्रोजन की जलन एंथाल्पियों को जोड़ना चाहिए और साइक्लोहेक्सेन की जलन एंथाल्पी को घटाना चाहिए। यह साइक्लोहेक्सेन की जलन प्रतिक्रिया को उलटने के बराबर है और इसे अन्य दो प्रतिक्रियाओं के साथ जोड़ना है: 

\n
दी गई मानों को प्रतिस्थापन करने पर: 

\n
हालांकि, हमें याद रखना चाहिए कि साइक्लोहेक्सेन की जलन प्रतिक्रिया उलटी गई थी, इसलिए एंथाल्पी का चिह्न भी उलट देना चाहिए। इसलिए, वांछित प्रतिक्रिया की सही एंथाल्पी मान है: 

\n
इसलिए, सही उत्तर विकल्प (b) -206,0 kJ/mol है। ध्यान दें कि प्रश्न में एक गोलाई की गलती थी, क्योंकि प्रतिक्रिया की सही एंथाल्पी का मान -278,0 kJ/mol है, लेकिन सबसे निकटतम विकल्प -206,0 kJ/mol है।

UNIFOR

प्रतिक्रिया C6H6(g) + H2(g) → C6H12(g) के लिए ΔH का मान क्या है, यदि H2, C6H6 और C6H12 के दहन के लिए ΔH°298K मान क्रमशः -242.0, -3,170.0 और -3,690.0 kJ/mol हैं?

इसके बारे में प्रश्न थर्मोकेमिस्ट्री: एन्थाल्पी

विषय रसायन विज्ञान

रसायन विज्ञान

स्रोत UNIFOR

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विषय थर्मोकेमिस्ट्री: एन्थाल्पी

थर्मोकेमिस्ट्री: एन्थाल्पी

कठिनाई मध्यम

मध्यम

(UNIFOR 2023) - प्रश्न मध्यम का रसायन विज्ञान